Ртути нитрат синоним

Ртуть
(I) азотнокислая 2-водная
(чда)

Синонимы: нитрат
ртути (I), динитрат диртути, ртуть
азотнокислая закисная.

Внешний вид: бесцветные
кристаллы.

Формула:
Hg₂(NO₃)₂•2H₂O.

Спецификация согласно
ГОСТ 4521-78:

Класс опасности:
1.

Внимание! Ртуть (I)
азотнокислая 2-водная (чда) по степени
воздействия на человека относится к
сильнодействующим ядовитым веществам.
Предельно допустимая концентрация её
в воздухе рабочей зоны – 0,2 мг/м³,
средне-сменная – 0,05 мг/м³. При
работе с препаратом следует применять
средства индивидуальной защиты.

При транспортировки и
хранении ртуть (I) азотнокислую 2-водную
(чда) относят к веществам 6 класса
опасности.

Гарантийный срок
хранения: 2 года.

Условия хранения:
ртуть (I) азотнокислую 2-водная (чда)
хранят в упаковке изготовителя в крытых
складских помещениях.

Страна происхождения: РОССИЯ, РОССИЯ.

Цены на химические реактивы см. в ПРАЙС-ЛИСТЕ

Фасовка 0,1 кг.
Синонимы: Нитрат ртути (II).

Внешний вид: Бесцветные прозрачные кристаллы.

Плотность гидр. 4,30 г/см³

Т. плавл. 79 °C

Формула: Hg(NO3)2•H2O.

Азотнокислая ртуть необходима для проведения химанализа научно-исследовательских и лабораторных работ. Внешний вид кристаллического химического препарата отличается бесцветностью, он хорошо растворяется в кислых холодных водных растворах, токсичен, гидролизуется горячей водой и образует кристаллогидраты.

Сфера применения азотнокислой ртути

Ртутное соединение активно используют для выполнения многих процессов в большинстве отраслях:

• как реактив при химическом анализе;
• как компонент в органическом синтезе;
• принимает участие в нанесении золотых и бронзовых покрытий;
• для росписи фарфора;
• при производстве пестицидов;
• как составляющий компонент в фармакологии.

Цена азотнокислой ртути указана в рублях за кг. Вещество относится к классу сильнодействующих ядовитых веществ, при работе с ним необходимо соблюдать технику безопасности.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к: навигация, поиск

Нитрат ртути(I) — химическое соединение , существует только в виде димера Hg₂(NO₃)₂.

Синонимы: нитрат ртути (I), ртуть азотнокислая закисная

Свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂·2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

При разбавлении нитрата ртути водой на холоде медленно, а при нагревании быстрее, выпадает лимонно-желтый осадок основной соли Hg₂OH(NO₃).

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется черный осадок:

Hg₂(NO₃)₂ + 2КОН → HgO↓ + Hg↓ + 2KNO₃ + H₂O

Получение

Может быть получена по реакциям обмена или из металлической ртути при действии азотной кислоты и нагревании не выше 45°C.

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Выливаем ртуть в керамическую/стеклянную мисочку и доливаем азотную кислоу в соотношении 1:5 . Если вся ртуть растворилась то бежим еще за градусниками, ртуть нужно доливать пока не перестанет растворяться, т.е. до насыщения расствора. Реакция между ртутью и концентрированной азотной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям. Восстановителем является металлическая ртуть, а окислителем азотная кислота. Реакция сначала практически не идет. Затем с увеличением температуры скорость ее постепенно возрастает. Выделяется бурый газ — оксид азота (IV), в растворе остаются нитрат ртути (II) и вода.Фильтруем раствор от остатков ртути и ставим в теплое место, даем раствору испариться, но не до конца, а до начала кристализации (80% нитрата на 20% воды). Укладываем влажный нитрат в емкость, вставляем фитиль и ждем высыхания.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Безопасность обращения

Вещество ядовито.

См. также

• Нитрат ртути(II)

Литература

Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др.. — М.: Большая Российская энцикл., 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20000 экз. — ISBN 5—85270—092—4

Внешние ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)

У этого термина существуют и другие значения, см. Нитрат ртути.

Нитрат ртути(I)
Общие
Систематическое наименование	Нитрат ртути(I)
Химическая формула	Hg2(NO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса	525.2 а. е. м.
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 (для гидрата при 4 °C), г/см³
Термические свойства
Температура плавления	70 (для гидрата) °C
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-86-7]

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера Hg₂(NO₃)₂.

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂·2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

При разбавлении нитрата ртути водой на холоде медленно, а при нагревании быстрее, выпадает лимонно-желтый осадок основной соли Hg₂OH(NO₃).

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется черный осадок:

Hg₂(NO₃)₂ + 2КОН → HgO↓ + Hg↓ + 2KNO₃ + H₂O

Получение

Может быть получена по реакциям обмена или из металлической ртути при действии азотной кислоты и нагревании не выше 45 °C.

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Безопасность обращения

Вещество ядовито.

См. также

• Нитрат ртути(II)

Литература

Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4

Ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)

Нитраты

Динитрат гидразина (N2H6(NO3)2) • Изопентилнитрат ((CH3)2CHCH2CH2ONO2) • Метилнитрат (CH3ONO2) • Нитрат актиния(III) (Ac(NO3)3) • Нитрат алюминия (Al(NO3)3) • Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат берилия (Be(NO3)2) • Нитрат висмута (Bi(NO3)3) • Нитрат гадолиния (Gd(NO3)3) • Нитрат гидразина (N2H5NO3) • Нитрат гидроксиламина ((NH3OH)NO3) • Нитрат гуанидина (C(NH2)3NO3) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат кобальта(III) (Co(NO3)3) • Нитрат лития (LiNO3) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Нитрат марганца (Mn(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат мочевины ((NH2)2CO•HNO3) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля(II) (Ni(NO3)2) • Нитрат палладия(II) (Pd(NO3)3) • Нитрат ртути(I) (Hg2(NO3)2) • Нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) • Нитрат рубидия (RbNO3) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат скандия(III) (Sc(NO3)3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат урана (U(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат хлорина (ClONO3) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цинка (Zn(NO3)2) • Нитраты целлюлозы ([C6H7O2(OH)3-x(ONO2)x]n) • Нитроглицерин (O2NOCH(CH2ONO2)2) • Пропилнитрат (C3H7ONO2) • Церий-аммоний нитрат ((NH4)2Ce(NO3)6) • Этилнитрат (C2H5ONO2)