Название и синоним nh4cl - Sinonimu.ru - синонимы к разным словам и выражениям

Аммоний хлористый

Химическая формула:
NH4Cl

Международное название:
AMMONIUM CHLORIDE

CAS No:
12125-02-9

Квалификация:
Имп. BASF, «ч», ГОСТ 3773-72

Внешний вид:
порошок белого цвета

Фасовка:
мешки, 25 кг

Условия хранения:
Хранить в проветриваемом сухом помещении вдали от источников возгорания

Сделать заказ

Синонимы:
Аммония хлорид, нашатырь, хлорид аммония

Мы предлагаем Аммоний хлористый со склада по выгодным ценам и доставкой по всей России.

Спецификация
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
PH	5
Спецификация (пр-во Китай)	%
Массовая доля NH4Cl, не менее	99,5 % (по факт.99,6 %)
Массовая доля воды	0,5 %
Массовая доля нерастворимых в воде веществ	0,01 %
Массовая доля SO4	0,01 %
Массовая доля железа	0,0005%
Массовая доля NaCl	0,3%

Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве:
(495) 787-01-37, 36, 38
(495) 787-43-51
и Санкт- Петербурге:
(812) 309-38-06 (многоканальный)

Аммоний хлористый, аммония хлорид, так же его называют нашатырь — это соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. При нагревании до 338 °C Аммоний хлористый полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Получение
В промышленности Аммоний хлористый или хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия. В лаборатории аммония хлорид получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака.

Применение
Аммоний хлористый (хлорид аммония) применяют
• в машиностроении
• в цветной металлургии,
• в химической промышленности,
• в лесной и деревообрабатывающей промышленности,
• в сельском хозяйстве,
• как дымообразователь,
• электротехнической промышленности,
• в медицинской и ряде других отраслей и др.

Всегда в наличии по выгодным ценам

В нашем ассортименте всегда в наличии на складе позиции по выгодной цене:
Ортофосфорная кислота
Силикагель индикаторный
Изопропиловый спирт (изопропанол)
Натрий формиат
Лимонная кислота
Молочная кислота
Кальций хлористый
Магний хлористый
Щавелевая кислота
Янтарная кислота
Хлорамин б
Трилон б
и др.
Для покупки этой и другой химической продукции в Москве или Санкт-Петербурге, звоните нам!

Выгодные цены
Даже при изначально низких ценах, мы
предоставляем значительные скидки в
зависимости от объема закупаемой продукции
Быстрая отгрузка
Четкая работа нашего склада позволяет
осуществить быструю отгрузку необходимой
продукции
Высокое качество
Работая напрямую с производителями по всему
миру, мы обеспечиваем наших клиентов
продукцией высокого качества
Доставка по России
Ускоренная доставка продукции:
- автотранспортом;
- железнодорожными контейнерами, вагонами;
- авиатранспортом;
- через транспортные компании.

Для получения подробной информации о ценах на химреактивы
и согласования условий оплаты звоните по телефонам:

в Москве:
+7 (495) 787-01-37
+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге:
+7 (812) 309-38-06

Источник

Хлорид аммония

Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH₄Cl
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Т. плав.	возгонка при 337,6 °C
Т. субл.	662 ± 1 градус Фаренгейта
Энтальпия образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Рег. номер CAS	ГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73
Рег. номер CAS	[12125-02-9]
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E510
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь; NH₄Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

реагирует с щелочами с выделением аммиака:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑

реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂↑ + 2H₂O

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl₃

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

NH₃ + H₂O + CO₂ + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
как дымообразователь;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

Источник

Общие
Хлорид аммония


Систематическое наименование	Хлорид аммония
Химическая формула	NH₄Cl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кубические кристаллы
Отн. молек. масса	53,49 а. е. м.
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	возгонка при 337,6 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[12125-02-9]

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь) NH₄Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Получение

$mathsf{NH_3 + CO_2 + NaCl rightarrow NaHCO_3downarrow + NH_4Cl}$

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NH₄Cl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

$mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 rightarrow N_2 + 6NH_4Cl}$

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
как дымообразователь;
используется для производства героина из опия;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа.

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Источник

Наименование показателя	Нормы по ГОСТ 2210-73	Спецификация импортного продукта (Китай)
Первый сорт	Высший сорт
Внешний вид	Порошок или гранулы белого цвета. Допускается желтый или розоватый оттенок.	Порошок или гранулы белого или слегка желтоватого цвета	Порошок белого цвета. Допускается желтый или розоватый оттенок.
Массовая доля хлористого аммония, %, не менее	99,6	99,0	99,6
Массовая доля влаги, %, не более	0,2	1,0	0,09
Массовая доля хлористого натрия, %, не более	0,05	0,1	0,02
Массовая доля углекислых солей в пересчете на (NH₄)₂CO₃, %, не более	0,01	0.025	Не регламентируется
Массовая доля железа, %, не более	0,003	0,01	0,00016
Массовая доля тяжелых металлов сероводородной группы (Pb), %, не более	0,0005	0,0025	0,0001
Массовая доля мышьяка, %, не более	0,0005	0,001	0,0005
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	0,02	0,05	0,02
Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более	0.05	0.1	0,01

Требования безопасности

Класс опасности по степени воздействия на организм человека	3
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасность	Пожаро- и взрывобезопасен.
Опасность для человека	Опасен при попадании на кожу и в глаза. Умеренно раздражает кожу и слизистые оболочки глаз. При пожаре возможны ожоги. Токсичным веществом в процессе производства хлористого аммония является газообразный аммиак, который при небольших концентрациях вызывает раздражение верхних дыхательных путей, глаз и слизистой оболочки носа, а при высоких концентрациях возбуждающе действует на центральную нервную систему.
Средства индивидуальной защиты	Защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами А, В. Спецодежда. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

Гарантийный срок хранения продукта — 1 год со дня изготовления.

Аммоний хлористый применяется для технических целей — при пайке металлов, цинковании, лужении, в машиностроении, в текстильной промышленности, для наполнения гальванических элементов, цветной металлургии, лесной, деревообрабатывающей.

Источник

Хлорид аммония

Соль, образованная слабым основанием (NH4OH) и сильной кислотой (HCl).

Альтернативное название

Аммоний хлористый, нашатырь

Формула

NH₄Cl

Свойства хлорида аммония

Физические свойства

Свойство	Описание
Внешний вид	Бесцветные кристаллы, слегка расплывающиеся на воздухе
Молярная масса	53,5 г/моль
Плотность	при 25°С – 1,073 г/см³
Показатель преломления (для D-линии натрия)	1,642 (20°C)
Температура возгонки	337,6°С (с разл.)
Растворимость в воде, г/100 г	при 0°С – 29,4 при 20°С – 37,2 при 50°С – 50,4 при 100°С – 74,3

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

NH₄Cl ↔ Cl^— + NH₄⁺.

Уравнение гидролиза:

NH₄Cl + Н₂О = H⁺ + Cl^— + NH₄OH.

Среда раствора кислая.

При реакции с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2NH₄Cl + H₂SO₄ = 2HCl + (NH₄)₂SO₄.

При реакции со щелочами или оксидами и гидроксидами щелочноземельных металлов образуется аммиак:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + Н₂О,

2NH₄Cl + CaO = CaCl₂ + 2NH₃↑ + Н₂О.

При нагревании выше 337,6°С разлагается на аммиак и хлороводород:

NH₄Cl = NH₃↑+ HCl↑.

Получающиеся газы вновь превращаются в хлорид аммония, возникающего в виде белого дыма («дым без огня»).

Получение

Получение в естественных условиях

В Древнем Египте и Древней Греции нашатырь соскребали на стенах вулканических пещер. Египтяне его использовали для курений богу Аммону, отсюда произошло название «аммоний». А вот само слово «нашатырь» арабского происхождения (от арабского названия «нушадир»).

Получение в лаборатории

Хлорид аммония получают из гидроксида аммония (нашатырного спирта) и соляной кислоты:

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + Н₂О.

Получение в промышленности

Хлорид аммония получают как побочный продукт при производстве пищевой соды (гидрокарбоната натрия):

NaCl + NH₃ + CO₂ + Н₂О = NaHCO₃ + NH₄Cl.

Применение

Хлорид аммония применяют при изготовлении сухих батарей, гальванических элементов.
В химии его используют для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали.
В сельском хозяйстве как удобрение (в ограниченном количестве).
В медицине его применяют как диуретическое средство при отеках сердечного происхождения.
В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
При изготовлении фитилей для свечей.
При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
В деревообрабатывающей промышленности используют для борьбы с вредителями.

Примеры решения задач

Задача 1

Сколько хлорида аммония получается при производстве 1 т пищевой соды по аммиачному методу?

Решение

Составляем пропорцию:

84 г NaHCO₃ – 53,5 г NH₄Cl,

1 т NaHCO₃ – х т NH₄Cl

отсюда

х=1 * 53,5 / 84 = 0,637 т = 637 кг.

Ответ: 637 кг.

Задача 2

Сколько тепла выделится при сгорания 34 г аммиака в атмосфере хлора?

Решение

34 г
8NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6NH₄Cl
8 моль
8 (1+16) г
136 г

Изменение энтальпии в ходе химической реакции:

ΔHхр0=∑ΔHпрод0−∑ΔHисх0=ΔHN2(г)0+6ΔHNH4Cl(к)0−8ΔHNH3(г)0−3ΔHCl2(г)0==0+6⋅(−314,2)−8⋅(−46,19)−3⋅0=−1515,68 кДжDelta H_{хр}^0 = sum Delta H_{прод}^0 -sum Delta H_{исх}^0 =Delta H_{N2(г)}^0 + 6 Delta H_{NH4Cl(к)}^0-8Delta H_{NH3(г)}^0-3 Delta H_{Cl2(г)}^0=
= 0 + 6·(-314,2) — 8·(-46,19) -3·0 = -1515,68 кДж.

Составляем пропорцию:
136 г NH₃ – 1515,68 кДж,
34 г NH₃ – х кДж.

отсюда

х=34 * 1515,68 / 136 = 378,92 кДж.

Ответ: 378,92 кДж.

Тест по теме «Хлорид аммония»

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Хлорид аммония


Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH₄Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH₄Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»^[1]. Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть планктонных кальмаров — кранхиид^[2].

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность [math]displaystyle{ d_{4}^{20} }[/math] = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту^[3]^[4] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C^[3].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

реагирует с щелочами с выделением аммиака^[4]:

[math]displaystyle{ mathsf{NH_4Cl + NaOH rightarrow NaCl + H_2O + NH_3uparrow} }[/math]

реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света^[4]:

[math]displaystyle{ mathsf{NH_4Cl + AgNO_3 rightarrow AgCldownarrow + NH_4NO_3 } }[/math]

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

[math]displaystyle{ mathsf{NH_4Cl + NaNO_2 rightarrow NaCl + N_2uparrow + 2H_2O} }[/math]

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота [math]displaystyle{ mathsf{NCl_3} }[/math]

Получение

[math]displaystyle{ mathsf{NH_3 + H_2O + CO_2 + NaCl rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl} }[/math]

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

[math]displaystyle{ mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 rightarrow N_2 + 6NH_4Cl} }[/math]

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

[math]displaystyle{ mathsf{NH_3 + HCl rightarrow NH_4Cl} }[/math]

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на HСl и NH₃ трудноразделимую подвижную смесь газов, чуть остыв снова формирующую микрокристаллический NH₄Cl порошок, малоопасный для человека и животных.
в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе^[5].

Примечания

↑ Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
↑ И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
↑ ^3,0 ^3,1 Крашенинников, 1988.
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 Гурлев, 1988, с. 286.
↑ Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

Источник

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

аммония хлорид

Синонимы:

аммоний хлористый

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Ниже 184,3 С устойчива модификация с кубической решеткой (a = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m).

Брутто-формула (система Хилла): H₄ClN

Формула в виде текста: NH4Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,49

Температура возгонки (в °C): 337,6

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
вода: 29,4 (0°C)
вода: 33,2 (10°C)
вода: 37,2 (20°C)
вода: 39,3 (25°C)
вода: 41,4 (30°C)
вода: 45,8 (40°C)
вода: 50,4 (50°C)
вода: 55,2 (60°C)
вода: 65,6 (80°C)
вода: 78,6 (100°C)
метанол: мало растворим
этанол: 0,6 (19°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

1,526 (20°C, относительно воды при 4°C)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,642 (20°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

100 (270°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-314,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-203,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

95,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

84,1 (т)

Применение:

Для изготовления сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных элементов с флюсом (хлорид цинка). Как дымообразующее средство. Лекарственное средство при отеках сердечного происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков. Ограниченно используется как удобрение (из-за низкого содержания азота и присутствия хлорид-ионов).

Источники информации:

«Химическая энциклопедия» т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 155
Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 54

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

Еще по теме:

АММОНИЯ ХЛОРИД — химическая энциклопедия
Аммония хлорид — фармацевтический справочник
Аммония хлорид — лекарственные препараты

Источник

Вы здесь:

Главная
Продукция
Реактивы
Хлорид аммония

Поиск

Каталог

Хлорид аммония ТУ 6-09-587-75

NH₄Cl

Физические свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

реагирует с щелочами:

${mathsf {NH_{4}Cl+NaOHrightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}}}$

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}$

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${displaystyle {mathsf {NCl_{3}}}}$

Получение

${mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaClrightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}$

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}$

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты :

${displaystyle {mathsf {NH_{3}+HClrightarrow NH_{4}Cl}}}$

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора(сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
как дымообразователь;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа.

Источник

Аммоний хлористый

Всегда в наличии по выгодным ценам

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Свойства

Получение

Применение

Примечание

Требования безопасности

Свойства хлорида аммония

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Получение в естественных условиях

Получение в лаборатории

Получение в промышленности

Применение

Примеры решения задач

Задача 1

Задача 2

Тест по теме «Хлорид аммония»

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

аммония хлорид

Синонимы:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (система Хилла): H4ClN

Формула в виде текста: NH4Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,49

Температура возгонки (в °C): 337,6

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Плотность:

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм.рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

Применение:

Источники информации:

Поиск

Каталог

Брутто-формула (система Хилла): H₄ClN

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):