Гексацианоферрат iii калия синоним

Калий
железосинеродистый (хч)

Синонимы:
гексацианоферрат(III)
калия, красная кровяная соль.

Внешний
вид: тёмно-красные кристаллы, хорошо
растворимые в воде с образованием
раствора зеленовато-жёлтого цвета. В
этаноле реагент нерастворим.

Спецификация
в соответствии с ГОСТ
4206-75 (для квалификации хч):

Класс
опасности: красная
кровяная соль относится
к умеренно опасным веществам 3 класса
опасности.

Применение:
калий
железосинеродистый
квалификации
«химически
чистый»
применяется
в аналитической практике как реагент
для обнаружения Fe²⁺,
Li⁺,
Sn²⁺,
а также в качестве сильного окислителя.

Условия
хранения:
хранить реагент
рекомендуют в
сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Гарантийный
срок хранения:
2
года.

Страна происхождения: РОССИЯ.

железосинеродистый калий

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

Синонимы:

калий железосинеродистый
красная кровяная соль

Внешний вид:

темно-красн. ромбические кристаллы

Формула в виде текста: K3[Fe(CN)6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 329,25

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
вода: 29,9 (0°C)
вода: 38,3 (10°C)
вода: 46 (20°C)
вода: 48,8 (25°C)
вода: 52,7 (30°C)
вода: 59,5 (40°C)
вода: 70,9 (60°C)
вода: 81,8 (80°C)
вода: 91,6 (100°C)
этанол: не растворим

Плотность:

1,85 (25°C, г/см³)

Показатель диссоциации:

pK_нест (0) = 31 (25 C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-173,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-51,9 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

420,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

316,3 (т)

Источники информации:

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 70-71

Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я

Гексацианоферрат(III) калия — неорганическое комплексное соединение трёхвалентного железа с химической формулой K₃[Fe(CN)₆].

Синонимы: феррицианид калия, гексацианоферриат калия, соль Гмелина, красная кровяная соль.

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

Свойства

Выглядит как тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой, имеет плотность 1,845 г/моль, хорошо растворим в воде: 40,8 г/100 г (15,6 °C), 58,7 г/100 г (37,8 °C). Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет сероводород до серы, иодоводород до иода, оксид свинца(II) до оксида свинца(IV), аммиак до азота и солей аммония, вольфрам до WO₄²⁻:

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe^II₃[Fe(CN)₆]₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe²⁺ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe²⁺ + [Fe³⁺(CN)₆] к Fe³⁺ + [Fe²⁺(CN)₆] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe²⁺.Соли Fe³⁺ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe³⁺[Fe³⁺(CN)₆] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует с образованием моноксида углерода:

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO₂):

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe²⁺ , Li⁺, Sn²⁺, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Безопасность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, является токсичным. В кислой среде может выделяться циановодород и угарный газ. Например, в случае концентрированной серной кислоты разложение идет с образованием монооксида углерода:

Но в разбавленной серной кислоте, при падении концентрации ниже 80 %, доминирующей становится реакция с образованием циановодорода:

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], существует несколько мнемонических правил:

• В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль — K₃[Fe(CN)₆].
• «Калий три — будет красный». Мнемоника построена на игре слов: «три» (число) и «три» (повелительное наклонение глагола «тереть»). Как известно при потирании, например, кожи, последняя краснеет.