Цитрат железа синоним

CAS номер: 1185-57-5

Синонимы: Аммоний железо (III) цитрат; Ammonium iron(3+) 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate; Iron (III) ammonium citrate; 1,2,3-Propanetricarboxylic acid 2-hydroxy ammonium iron(3+) salt; Цитрат железа (III) аммония; Лимоннокислое железо-аммоний; Аммоний-железо (III) лимоннокислый; Железо лимонноамиачное зеленое;

Производитель: Китай

Физико-химические свойства:

Химическая формула: 2FeC₆H₅O₇•(NH₄)₂C₆H₆O₇; С₆Н₁₁FеNО₇; Молярная масса: 265,00 г/моль
Плотность: 1,8 г/см³
Температура кипения: 197°C

Описание и внешний вид:

Аммоний железо(III) цитрат неорганическое соединение, кислая соль железа, аммония и лимонной кислоты. Представляет собой твердое порошкообразное вещество, со слабым запахом аммиака, с солоноватым, железистым вкусом, в зависимости от содержания железа может быть желтовато-коричневого, зеленого или красного цвета.
Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этиловом спирте. Разлагается под действием света. Цитрат железа аммония можно получить добавлением гидроксида железа к водному раствору лимонной кислоты и аммиака.

Область применения:

Применяется для очистки воды.
При изготовлении чертежей.
В фотоделе для фотографического процесса цианотипии.
Используется в медицине в качестве контрастного вещества для магнитно-резонансной томографии. Для профилактики и лечения анемии.
В качестве восстановителя солей металлов низкой активности, таких как золото и серебро. Применяется в качестве кормовой добавки. Участвует в производстве пищевых добавок, ароматизаторов.

Меры безопасности:

Не является лекарственным (фармацевтическим) препаратом, не предназначен для проведения любых медицинских исследований или процедур.
Воздействие вещества в виде пыли или раствора способствует возникновению раздражения слизистых оболочек глаз, кожи и дыхательных путей.
Вещество опасно при проглатывании и попадании внутрь организма, не предназначено для употребления или наружного применения.
Относится к горючим материалам.
При горении выделяет токсичный, едкий дым, ядовитые, раздражающие пары и газы оксидов азота, окиси углерода, диоксида углерода.
Стабилен при нормальных условиях использования и хранения.
Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта другими несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени. При работе рекомендуется использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки.
Необходимо соблюдать правила личной гигиены, запрещается принимать пищу, пить и курить во время работы с реактивом.
Помещение для работы должно быть оборудовано общей приточно-вытяжной вентиляцией.

From Wikipedia, the free encyclopedia

One of several ferric citrate complexes[1]
Names
IUPAC name iron(3+) 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
Identifiers
CAS Number	3522-50-7
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:144421
ChemSpider	55239
ECHA InfoCard	100.020.488
PubChem CID	61300
UNII	63G354M39Z
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0037657
InChI InChI=1S/C6H8O7.Fe/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);/q;+3/p-3 Key: NPFOYSMITVOQOS-UHFFFAOYSA-K
SMILES C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Fe+3]
Properties
Chemical formula	C6H5FeO7
Molar mass	244.944 g·mol−1
Appearance	dark orange-red brown solid[2]
Solubility in water	~5 g/L in water
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  (what is  ?) Infobox references

Ferric citrate or iron(III) citrate describes any of several complexes formed upon binding any of the several conjugate bases derived from citric acid with ferric ions. Most of these complexes are orange or red-brown. They contain two or more Fe(III) centers.^[3]

Ferric citrates contribute to the metabolism of iron by some organisms. Citrates, which are released by plant roots and by some microorganisms, can solubilize iron compounds in the soil. For example ferric hydroxide reacts with citrates to give form soluble complexes. This solubilization provides a pathway for the absorption of the ferric ions by various organisms.^[4]

Ferric citrate is used in medicine to regulate the blood levels of iron in patients with chronic kidney disease on dialysis. It acts by forming an insoluble compound with phosphate present in the diet and thus minimizing its uptake by the digestive system.^[5]

Structure[edit]

Citrate forms a variety of coordination complexes with ferric ions.^[6][1] Some might be oligomers, and polymers. Thus, ferric citrate is not a single well-defined compound, but a family of compounds, many with the similar formulas. These various forms can coexist in equilibrium.^[7] At physiological pH, ferric citrate forms an insoluble red polymer. In other conditions, it forms anionic complexes like [FeC
₆H
₄O
₇]₂(H
₂O)₂]²⁻. In the present of excess citrate anions, the iron forms negatively charged complexes like [Fe(C
₆H
₄O
₇)₂]⁵⁻ and [Fe
₉O(C
₆H
₄O
₇)₈(H
₂O)₃]⁷⁻.^[3][4]

Chemical properties[edit]

Photoreduction[edit]

The Fe³⁺
ion in ferric citrate (as in many iron(III) carboxylates) is reduced by exposure to light,^[8] especially blue and ultraviolet, to Fe²⁺
(ferrous) ion with concomitant oxidation of the carboxyl group adjacent to the hydroxyl, yielding carbon dioxide and acetonedicarboxylate:

2Fe³⁺
+ R₂-C(OH)-CO⁻
₂ → 2Fe²⁺
+ R₂-C=O + H⁺
+ CO
₂

where -R represents the group —CH
₂CO⁻
₂.
This reaction plays an important role in plant metabolism: iron is carried up from the roots as ferric citrate dissolved in the sap,^[9]
and photoreduced in the leaves to iron(II) that can be transported into the cells.

Additional reading[edit]

Abrahamson, Harmon B.; Rezvani, Ahmad B.; Brushmiller, J.George (1994). «Photochemical and Spectroscopic Studies of Complexes, of Iron(III) with Citric Acid and Other Carboxylic Acids». Inorganica Chimica Acta. 226 (1–2): 117–127. doi:10.1016/0020-1693(94)04077-X.

See also[edit]

• Ammonium ferric citrate
• Iron(II) citrate

References[edit]